在高中化学的学习旅程中，溶液浓度这一概念可是相当重要，它就像一把钥匙，能帮我们打开许多化学问题的大门。今天，咱们就来好好聊聊溶液浓度。
浓度的基本概念
浓度，简单来说，就是表示溶液浓稀程度的定量概念。打个比方，我们冲咖啡，放一勺咖啡粉和放两勺咖啡粉，冲出来的咖啡浓淡不一样，这里咖啡粉的量对于咖啡溶液来说，就涉及到浓度的概念。在化学里，一定量的溶液中所含溶质的多少就是浓度。
溶液中溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度，是两种常见的表示浓度的方式 。溶质的质量分数，是联系溶质质量与溶液质量之间的桥梁。比如，我们把 10 克盐溶解在 90 克水里，形成 100 克盐水，那么盐的质量分数就是 10÷100×100% = 10%，它反映了溶质在溶液质量中所占的比例。
而物质的量浓度，是联系溶质的物质的量与溶液体积之间的桥梁。在高中阶段，我们重点掌握的就是物质的量浓度。比如，我们要配置 1mol/L 的氯化钠溶液，就需要准确称取 1mol（58.5 克）的氯化钠，然后溶解在 1 升的溶液中（注意这里是溶液的总体积为 1 升）。
物质的量浓度的计算要点
在计算物质的量浓度时，有几个关键要点。首先，溶质必须指明种类，并且要用物质的量来表示。比如，我们说某溶液中硫酸的物质的量浓度，就不能只说酸，一定要明确是硫酸；同时，要给出硫酸的物质的量。
其次，溶液指的是总溶液的体积，不是溶剂的体积。比如，把 100 毫升水和 100 毫升酒精混合，得到的溶液体积可不是 200 毫升，因为分子间有间隙，实际体积会小于 200 毫升，溶液的物质的量浓度计算就要以实际混合后的溶液体积为准。
另外，溶液稀释时，溶质的物质的量守恒。比如，我们把 1mol/L 的盐酸溶液稀释 10 倍，虽然溶液体积增大了，但是其中氯化氢的物质的量是不变的。这一守恒规律在很多化学计算中都非常重要。
