铁元素在自然界广泛存在，其形成的化合物氢氧化铁与氢氧化亚铁具有独特的性质，是中学化学教学中的重点内容。深入研究二者不仅有助于学生掌握氧化还原反应、酸碱反应等基础化学知识，更能培养学生对物质性质探究的科学思维。
一、氢氧化铁（Fe (OH)₃）
1，制备方法
向可溶性铁盐溶液（如 FeCl₃溶液）中逐滴加入氢氧化钠溶液，可观察到溶液中立即产生红褐色沉淀，反应方程式为：FeCl₃ + 3NaOH = Fe (OH)₃↓ + 3NaCl。操作过程中需注意氢氧化钠溶液的滴加速度，避免反应过于剧烈。
利用水解原理，将饱和 FeCl₃溶液加热，促进 Fe³⁺水解，最终也能得到氢氧化铁胶体，化学方程式为：FeCl₃ + 3H₂O ⇌ Fe (OH)₃（胶体） + 3HCl，此方法制备胶体时要注意加热时间与温度控制，防止胶体聚沉。
2，物理性质
氢氧化铁是一种红褐色固体，难溶于水，其胶体具有丁达尔效应，能使一束光线通过时形成光亮的 “通路”，这是胶体区别于溶液和浊液的重要特征之一。
3，化学性质
（1）具有弱碱性，能与酸发生中和反应，如 Fe (OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O，在这个过程中红褐色沉淀逐渐溶解。
（2）受热易分解，生成氧化铁（Fe₂O₃）和水，化学方程式为：2Fe (OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O↑，这体现了难溶性碱受热分解的一般规律。
