大家都知道 “质量守恒定律” 这么一说么？它可是自然界的基本定律之一，简单来说，就是在任何与周围环境隔绝，包含有物质和能量的孤立系统中，系统内不论发生何种变化或过程，其总质量（和能量）不随时间发生变化。是不是听起来有点抽象？别担心，今天咱们就通过一些有趣的例子，一起来深入了解一下这个神奇的定律。
一，化学反应中的质量守恒
1，镁带燃烧后质量为何增加？
我们先来看一个经典的化学实验：镁带在氧气中完全燃烧。实验现象非常明显，镁带剧烈燃烧，发出耀眼的白光，最后生成了白色的氧化镁粉末。但你有没有注意到，生成物氧化镁的质量比原来镁带的质量大。这是为什么呢？根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量。在这个反应中，镁带与空气中的氧气发生了化学反应，氧气参与了反应，所以氧化镁的质量是镁带质量与参与反应的氧气质量之和，自然就大于镁带原来的质量啦。
2，高锰酸钾制氧气，质量为何减少？
再来说说另一个实验。某同学用 20g 高锰酸钾加热制取氧气，完全反应后称量剩余固体，质量为 18.4g，质量明显减少了。这其实也符合质量守恒定律。在这个反应中，根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的固体（锰酸钾和二氧化锰）和氧气的质量总和。反应过程中，高锰酸钾分解产生了氧气，氧气是气体，逸散到了空气中。所以我们称量剩余固体时，减少的质量就是氧气的质量，经计算为 20g - 18.4g = 1.6 克。
3，铁钉生锈后质量增加的原因
生活中我们经常会看到铁钉生锈的现象。铁钉生锈后，表面会生成一层铁锈，而且明显感觉它变重了。这一反应是否符合质量守恒定律呢？答案是完全符合。铁钉生锈，实际上是铁与空气中的氧气和水发生了化学反应，生成了铁锈（主要成份是氧化铁）。根据质量守恒定律，生成的铁锈的质量等于参加反应的铁钉和氧气以及水的质量之和。我们在日常观察中，往往只关注到了铁钉本身，没有考虑反应物氧气和水的质量，所以会觉得铁钉生锈后质量增加了。
4，化合物燃烧产物与组成的关系
有一种化合物在空气中完全燃烧后的产物是 CO₂和 H₂O，那我们如何判断该化合物的宏观组成呢？这就需要用到质量守恒定律啦。因为化学反应前后元素的种类不变，燃烧产物 CO₂中含有碳元素和氧元素，H₂O 中含有氢元素和氧元素，而燃烧是化合物与氧气反应，氧气只提供氧元素。所以可以确定该化合物中一定含有碳元素和氢元素，而氧元素则是可能含有。具体判断方法是：如果二氧化碳中碳元素质量与水中氢元素质量之和等于化合物质量，说明化合物中没有氧元素；如果二氧化碳中碳元素质量与水中氢元素质量之和小于化合物质量，那就说明化合物中含有氧元素。
5，化学反应中化学式的确定
我们再来看一个化学方程式：O₂ + 2SO₂ = 2X，如何确定 X 的化学式呢？这同样要依据质量守恒定律。在化学反应前后，原子的种类和数目都不变。反应前有 2 个氧原子和 2 个硫原子，反应后也应该有相同数量的原子。现在方程式右边有 2 个 X，所以每个 X 中应该含有 1 个硫原子和 3 个氧原子，即 X 的化学式为 SO₃。
