铝作为地壳中含量极为丰富的金属元素，其化合物的性质与转化备受关注。铝三角所涵盖的氢氧化铝的两性、铝离子的水解以及偏铝酸根的特性等内容，贯穿于基础化学教育、材料制备、环境治理等多个层面，深入探究铝三角对于完善化学知识架构意义重大。
一、铝三角的转化关系
1，铝离子（Al³⁺）向氢氧化铝（Al (OH)₃）的转化
向含有铝离子的溶液中滴加弱碱氨水，发生反应：Al³⁺ + 3NH₃・H₂O = Al (OH)₃↓ + 3NH₄⁺。由于氨水是弱碱，其碱性较弱，不会使生成的氢氧化铝继续溶解，能平稳地得到氢氧化铝沉淀。
当向铝离子溶液中滴加强碱如氢氧化钠溶液时，起初会生成氢氧化铝沉淀：Al³⁺ + 3OH⁻ = Al (OH)₃↓，但若继续滴加过量强碱，氢氧化铝沉淀会溶解，转化为偏铝酸根离子，这是后续要讨论的转化过程。
2，氢氧化铝（Al (OH)₃）向铝离子（Al³⁺）的转化
氢氧化铝作为两性氢氧化物，可溶于强酸。向氢氧化铝沉淀中加入盐酸等强酸时，发生反应：Al (OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O，沉淀溶解重新生成铝离子。
3，氢氧化铝（Al (OH)₃）向偏铝酸根离子（AlO₂⁻）的转化
向氢氧化铝沉淀中加入强碱溶液，如氢氧化钠：Al (OH)₃ + OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O，氢氧化铝的两性使其在强碱作用下表现出酸性，转化为偏铝酸根离子。
4，偏铝酸根离子（AlO₂⁻）向氢氧化铝（Al (OH)₃）的转化
向偏铝酸根离子溶液中通入二氧化碳气体，当二氧化碳少量时：2AlO₂⁻ + CO₂ + 3H₂O = 2Al (OH)₃↓ + CO₃²⁻；当二氧化碳过量时：AlO₂⁻ + CO₂ + 2H₂O = Al (OH)₃↓ + HCO₃⁻。利用碳酸的酸性比氢氧化铝强这一特性，促使偏铝酸根离子水解平衡正向移动生成氢氧化铝沉淀。
向偏铝酸根离子溶液中滴加少量强酸，如盐酸：AlO₂⁻ + H⁺ + H₂O = Al (OH)₃↓，此时酸量不足，只能使偏铝酸根离子部分水解形成氢氧化铝。
