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整理了初中化学所有的核心知识点，经过梳理之后，对于所有初中生来说，都非常实用，希望对大家有所帮助。
一、基础概念与理论
1. 物质的性质
- 物理性质：颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度等（如水的沸点是100℃）。
- 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等（如铁在潮湿空气中生锈）。
2. 物质的变化
- 物理变化：无新物质生成（如冰融化、纸张撕碎）。
- 化学变化：有新物质生成（如燃烧、食物腐败）。
- 化学变化的本质：分子分解为原子，原子重新组合成新分子。
3. 元素与原子
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称（如氧元素O）。
- 原子结构：原子核（质子+中子）+ 核外电子。
- 原子与离子的转化：原子得失电子形成离子（如Na → Na⁺，Cl → Cl⁻）。
二、物质分类
1. 纯净物与混合物
- 纯净物：由一种物质组成（如O₂、H₂O）。
- 混合物：由多种物质混合而成（如空气、海水）。
2. 单质与化合物
- 单质：由同种元素组成的纯净物（如Fe、O₂）。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物（如CO₂、H₂O）。
3. 氧化物：含两种元素且一种是氧的化合物（如CO₂、Fe₃O₄）。
4. 有机物：含碳的化合物（如CH₄、C₂H₅OH），但CO、CO₂、碳酸盐等属于无机物。
三、元素周期表与化学式
1. 常见元素符号与化合价
- 一价：H⁺、Na⁺、K⁺、Ag⁺
- 二价：Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Zn²⁺
- 负价：O⁻²、Cl⁻、S⁻²
- 变价：Fe²⁺（亚铁）、Fe³⁺（铁）
2. 化学式书写规则
- 单质：用元素符号表示（如O₂、Fe）。
- 化合物：正价前，负价后，化合价代数和为零（如NaCl、H₂O）。
四、化学反应
1. 四大基本反应类型
- 化合反应：A + B → AB（如S + O₂ → SO₂）。
- 分解反应：AB → A + B（如2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑）。
- 置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物（如Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu）。
- 复分解反应：两种化合物交换成分（如HCl + NaOH → NaCl + H₂O）。
2. 氧化还原反应
- 氧化反应：物质与氧结合（如C + O₂ → CO₂）。
- 还原反应：含氧化合物失去氧（如CuO + H₂ → Cu + H₂O）。
五、溶液
1. 溶液组成：溶质 + 溶剂（如水是常见的溶剂）。
2. 溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量。
3. 饱和溶液：不能再溶解该溶质的溶液（可能为浓溶液或稀溶液）。
4. 溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%。
六、酸、碱、盐
1. 酸的性质
- 与金属反应生成盐和氢气（如Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑）。
- 与碳酸盐反应生成CO₂（如CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O）。
- 常见酸：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）。
2. 碱的性质
- 与酸反应生成盐和水（中和反应）。
- 与CO₂反应生成碳酸盐（如Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O）。
- 常见碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）。
3. 盐的性质
- 与酸、碱、金属或其他盐反应（如NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃）。
- 常见盐：NaCl（食盐）、Na₂CO₃（纯碱）、CaCO₃（石灰石）。
七、化学与生活
1. 燃烧与灭火
- 燃烧条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。
- 灭火原理：隔绝氧气、降温至着火点以下、移除可燃物。
2. 金属防锈：涂油、刷漆、镀层（如铁制品涂油漆）。
3. 环境污染：酸雨（pH < 5.6）、温室效应（CO₂过量）、白色污染（塑料）。
八、实验操作与安全
1. 常见仪器：试管、酒精灯、量筒、胶头滴管、漏斗。
2. 基本操作
- 药品取用：固体用药匙，液体用量筒。
- 加热：液体不超过试管容积的1/3，试管口不对人。
- 气体收集：排水法（难溶于水）、向上/向下排空气法（密度差异）。
3. 意外处理：浓硫酸沾皮肤→大量水冲洗+涂碳酸氢钠溶液。
九、化学计算
1. 相对原子质量（Ar）：以碳-12原子质量的1/12为标准。
2. 相对分子质量（Mr）：化学式中各原子的相对原子质量之和。
3. 质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于生成物质量总和。
